7g石灰石样品与52．7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2．2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所得溶液的质量。
某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。
试根据图中数据计算：
Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为 (19) mol.
Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）
Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 (21) 。
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下
①写出石灰石煅烧的化学方程式 （15） ；写出固体A 与试剂①反应的化学方程式 （16） ；
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）； （17）
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：
计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（18）（写出计算过程）
根据下图回答问题。
①仪器名称：a （10） 、b （11） 。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是 （12） ；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 （13） ，说明已集满。
③取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是 （14） ，此现象说明CO2具有的化学性是 （15） （用化学方程式表示）。
④装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式
是 （16） 。
⑤欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。计算：
Ⅰ.反应产生二氧化碳的质量为 （17） g；
Ⅱ.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （18） （通过化学方程式列式计算）。
粤公网安备 44130202000953号