按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ）
| A．单质的还原性逐渐减弱 |
| B．原子的失电子能力逐渐增强 |
| C．对应离子的氧化性逐渐增强 |
| D．对应离子的得电子能力逐渐减弱 |
相关试题
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=" -566" kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=" -226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为566 kJ/mol |
B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol |
| D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol |
反应C (s) + H2O (g) 
CO (g) + H2 (g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．增加C的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 |
| D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 |
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
| A．该过程中CeO2没有消耗 |
| B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C．右图中△H1=△H2+△H3 |
| D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3 |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g) 
xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 
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