现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）A的电子式为；所含化学键类型为；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为。
（2）溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。
（3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4）F分子的空间构型为；H分子的空间构型为；
（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则：
（1）写出钠离子的结构示意图； B 与空气反应的化学方程式。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的；（填选项字母）。
A．Na2S B．NaAlO2C．Na2SiO3 D．NaCl
（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是。
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：
（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）
（1）写出气体B 的电子式，气体 D 的结构式。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是。
（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是mol。
（4）固体X 受热分解的化学方程式是。
（10 分）有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物 G。
已知：1. 
2. 
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式是，写出 G 中所含含氧官能团的名称。
（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为。
（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为。
（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有（填选项序号）。
①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E + CH3COCl→ F
（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式。
［化学——选修5有机化学基础］异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是_________；B→C的反应类型是_________。
（2）B的结构简式是_________；D的核磁共振氢谱共有_________组峰。
（3）上述转化关系中互为同系物的是_________（填化合物代号）。
（4）F生成PHB的化学方程式是_________。
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有_________种
（不考虑立体异构）。
（6）F除了合成PHB外，还可经过_________、酯化、聚合三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是__________________
A、B、C为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。
（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
（3）反应④的离子方程式是__________。
（4）反应⑦的化学方程式是__________。
（5）检验D的溶液中是否含有G阳离子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
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