(8分)已知乳酸的结构简式为
，试类比乙醇中—OH和乙酸中—COOH的性质，回答下列问题：
(1)写出乳酸发生下列反应的化学方程式
①与足量的金属钠反应________________________________________
②与少量的碳酸钠反应 _______________________________________
(2)由乳酸的组成和结构推断还可能发生的哪些类型的反应，写出两种反应类型：。
有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。
（3）D与E形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大_________________，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果）。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）。
天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。
（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。
（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式__________________该反应属于______________（填反应类型）。
（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：
若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；该电池工作过程中，H＋的移动方向为从_____到_____（填“左”或“右”）。
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| (CH3)2C=CHCH3 |
10.4 |
| CH3CH=CH2 |
2.03 |
| CH2=CH2 |
1.00 |
| CH2=CHBr |
0.04 |
下列化合物与溴加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是_______________（填序号）；
A．(CH3)2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3C．CH2="CH" CH3 D．CH2=CHBr
（2）0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃，生成的氯代烃最多能与3mol Cl2发生取代反应，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该烃的结构简式是；
（3）某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
①A分子中可能共平面的碳原子最多有个；
②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子，该高分子结构中的链节为；
③一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出形成该化合物的有机反应方程式；
④已知
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式。
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