0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100mlH2SO

0.01mol的Na₂CO₃加入pH＝1的100ml H₂SO₄溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl₂·xH₂O，Ba²⁺恰好完全沉淀，则x的值是（）

A．8

B．6

C．4

D．2

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相关试题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（）

	Q	R
T		W

A．离子半径：T^m+＞Wⁿ^—
B．非金属性：Q＜W
C．R的氢化物的水溶液呈酸性
D．Q的氧化物都是酸性氧化物

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酸根离子XO₃²^－所含电子数比碳酸根离子CO₃²^－的电子数多10，则下列说法不正确的是（）

A．XO₃²^－中X元素与CO₃²^－中C元素的化合价相同

B．XO₃²^－与CO₃²^－都只能被还原，不能被氧化

C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素

D．XO₃²^－与CO₃²^－都能在溶液中与XO₂反应

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一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH₃ OH＋16OH^－―12e^－＝2CO₃²^－＋12H₂O ， 6H₂O＋3O₂＋12e^－＝12OH^－，关于此电池的推断正确的是（）

A．通入氧气的一极是负极

B．放电时，溶液中的OH^－向正极移动

C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH₃ OH被还原

D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

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下列排列顺序中，错误的是（）

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B．稳定性：SiH₄＜CH₄＜NH₃

C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH

D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（）

A．标准状况下，22.4LCH₄中含有4 N_A个共价键

B．在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的离子总数为3N_A

C．5.5g超重水（T₂O）中含有的中子数为3 N_A

D．7.8gNa₂O₂与过量CO₂反应，转移电子数为0.1N_A

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