有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；② 剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③ 最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3可与H2SO4反应而被吸收，而干燥时与CO2不反应)。
［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。B2A4是重要的基本石油化工原料，1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）。（
）
（5）向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式 。
[化学一选修2：化学与技术](15分)合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________________________，______________________。
（2）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为___________；
（3）设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________________________；
（4）设备C的作用是_____________________________；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
(13分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2∶1置于一体积不变的密闭容器中发生以下反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量分数不再变化
d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0－10 min内该反应的平均速率v(H2)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
【化学：选修5-有机化学基础】香料V的制备方法如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，Ⅳ中含氧官能团的名称是________。
（2）化合物Ⅰ可由
经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式______________。
（3）1 mol的化合物Ⅱ和Ⅲ分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为________。
（4）该工艺中第①步的目的是_____________________________________________________。
为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入________，再加入少量硝酸银溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为________。
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该反应有机产物的结构简式为________。
【化学：选修3—物质结构与性质】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为 。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。
（4）X元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
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