实验室常用下列装置制取和收集气体，请根据下图回答有关问题。
(1)如果用高锰酸钾制取02，反应的化学方程式为 ，你选择的发生装置是 ，你不能选择的收集装置是 。
(2)小伟同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为： .选用的发生装置是 ，
(3)若用右图装置进行“排空气法”收集CO2，请把图中的“导气管”补画完整。
下图所示的实验装置我们常用：
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式是。根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是（填装置字母代号，下同），收集装置是。
（2）检查装置B气密性的方法是。
（3）用这些装置还可以进行实验探究。例如：碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的盐。碳酸氢钠受热分解产生三种化合物，其中一种是碳酸钠。我猜想另外两种生成物是；为了证明我的猜想，我选择上述装置中的A和进行验证。
（某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。
我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物；SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）
已知H2SO3易分解成水和SO2，也能与空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使品红溶液褪色；
（1）酸雨是pH小于的降雨；
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2；以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为；
（3）实验室常用反应Na2SO3与盐酸反应生成SO2，化学方程式为；
（4）小红同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有；猜想3：K2SO3和K2SO4混合物
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液
| 步骤 |
实验操作 |
预期现象与结论 |
| ① |
各取2ml反应后混合溶液，分别加入A、B两支试管中 |
|
| ② |
向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴品红溶液 |
， 证明含有K2SO3 |
| ③ |
向B试管中加入溶液，再加入足量 |
先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了以上实验方案并进行实验
【交流与表达】
（1）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；
（2）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是；
（3）实验④中生成的沉淀D是（填化学式）；
【反思与评价】
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是；
【实验方案再设计】
（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）
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