在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H ="-566" kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H ="-890" kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
| A．2912kJ | B．2953kJ | C．3236kJ | D．3867kJ |
相关试题
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－) mol/L |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.160 |
| c(SO42－) mol/L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
下列关于该实验的分析正确的是（）
| A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响 |
| B．显色时间t2＝44.0s |
| C．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s |
| D．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快 |
某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是 ( )
A．X2+2Y2 2XY2 |
B．2X2+Y22X2Y |
| C．3X2+Y2 2X3Y |
D．X2+3Y22XY3 |
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 ( )
| A．氢气和氯气反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝—183kJ/mol |
| B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol |
| C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应， |
| D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol |
对可逆反应N2 + 3H2
2NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是（）
| A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3 |
| B．氨气的浓度不再变化 |
| C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2 |
| D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2） |
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