常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200

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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH^-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g

B．图中V₂为 60

C．整个加入盐酸过程中 Na^＋的浓度保持不变

D．Q点m₁为1.56

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^–=PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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能够使反应Cu+2H₂O＝Cu（OH）₂+ H₂↑发生的是（）

A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

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据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（）
①Fe－2e^-=Fe²⁺
②2H⁺+2e^-=H₂↑
③Fe－3e^-=Fe³⁺
④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

A．①②⑤

B．②③④

C．①②④

D．①③⑤

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）

A．增加某反应物的质量	B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强	D．升高温度

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