下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
| A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1 |
| B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为 1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol |
| C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1 |
| D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol |
相关试题
部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )。
| A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋ |
| B．样品中Fe元素的质量为2.24 g |
| C．样品中CuO的质量为4.0 g |
| D．V＝896 |
用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )。
| 选项 |
实验 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
加入FeCl3固体 |
溶液变成红褐色 |
FeCl3的水解程度变大 |
| B |
加入等体积水 |
溶液颜色变浅 |
c(Fe3＋)变小 |
| C |
加入足量Fe粉 |
溶液颜色变成浅绿色 |
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ |
| D |
将FeCl3溶液微热 |
溶液变成红褐色 |
水解反应ΔH＞0 |
向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )。
| A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 |
| B．该晶体中一定含有SCN－ |
| C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 |
| D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ |
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