pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（ ）
| A．1：10 | B．1：9 | C．1：20 | D．1：2 |
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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是
| A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 |
| B．乙组操作时，C2做正极 |
| C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为：I2＋2e－===2I－ |
| D．甲组操作时，溶液颜色变浅 |
下列解释实验事实的化学方程式正确的是
| A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀： Ba2＋＋NH  ＋Al3＋＋SO42－＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋BaSO4↓ |
| B．KMnO4和H2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2＋+4O2↑+6H2O |
| C．在电解质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极的电极反应式为： CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O |
| D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－ |
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=" +64.39" kJ·mol -1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H= －196.46 kJ·mol -1
H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l））△H=－285.84 kJ·mol -1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于
| A．－417.91 kJ·mol -1 | B．－319.68 kJ·mol -1 |
| C．+546.69 kJ·mol -1 | D．－448.46 kJ·mol -1 |
已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是
| A．431 kJ/mol | B．946 kJ/mol | C．649 kJ/mol | D．869 kJ/mol |
→电极Ⅰ
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