下列离子方程式的书写不正确的是
| A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O |
| B．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．将AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+ |
相关试题
在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 
mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（ ）
| A．最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C．最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.020 mol |
| D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.010 mol·L-1 |
下列说法正确的是（ ）
A．难 溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 |
| B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 |
| C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 |
| D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 |
下列实验方案不能成功的是（ ）
| A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 |
| B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 |
| C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 |
| D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 |
已知
K2HPO4溶液中水解
程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O 
H
3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）
| A．加水 | B．加热 | C．加消石灰 | D．加AgNO3 |
N2O4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（ ）
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