(6分)实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，_____接 ，________接 ， 接 。
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。
选做(15分)【化学选修3：物质结构与性质】
原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E＋核外各能层电子均已充满。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)
（2）已知YZ2＋与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2＋中含有π键数目为。
（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是。
（4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂。HYZ3分子中Y的杂化方式为，YZ3—的空间构型是。
（5）E原子的价层电子排布式为；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为，Z的阴离子的配位数为。
②Z的阴离子的堆积模型为。
A．简单立方B．六方最密C．面心立方
③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为g• cm—3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
选做(15分)【化学选修2：化学与技术】
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：。
（2）试剂b是(填物质名称)，其反应的离子方程式：。
（3）调节pH的目的是。滤渣c是。
（4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为。
（5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：。
（6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。
(8分)
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。
（1）滴定醋酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是。
（3）V1和V2的关系：V1V2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：。
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
(10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)
SO2C12(g)
H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为。
（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是(选填编号)
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集
（4）B处反应管冷却水应从(填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是，D处U形管中盛放的试剂可以是。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。
（6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为。
(10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式。
（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol•L—l)
| 温度＼时间 |
10min |
20min |
30min |
40min |
50min |
60min |
| 300 ℃ |
0.40 |
0.60 |
0.75 |
0.84 |
0.90 |
0.90 |
| 500 ℃ |
0.60 |
0.75 |
0.78 |
0.80 |
0.80 |
0.80 |
①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为；
②500 ℃时平衡常数K的数值为；
③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是(选填编号)。
a.c(H2)减小
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时
减小
（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中负极的电极反应式为；
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为；
③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL5.0 mol•L—lNaOH 溶液。
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