实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。
（2）现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是 。
（3）实验开始前如图所示检查装置气密性，检查气密性的方法是___________，说明气密性良好。
（4）分解过氧化氢溶液也可制得氧气。34g过氧化氢中氧元素的质量m1= g，34g过氧化氢完全
分解后，放出氧气的质量m2= g 。
请回答，根据质量守恒定律，m1-m2表示的是____________________ 的质量。
人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
| 金属 |
铁 |
锰 |
| 与盐酸反应现象 |
放出气泡速率缓慢 |
放出气泡速率较快 |
| 结论 |
活动性铁__________锰（填“＞”“＜”） |
|
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_________________________________________。
(3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________________。（填化学式）
向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有_________ ，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比_________ （填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：_________ （任写一个）．
（）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：______（填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应，______（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是______（填化学式）
今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。
仔细阅读上面文字，完成下面问题：
（1）青铜是金属材料中的__________，其主要成分是__________（填符号）；
（2）从文中信息可以看出，青铜具有__________；
| A．强度高 | B．可塑性好 | C．耐腐蚀 | D．易加工 |
（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是__________。
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