下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号①仪器的名称：① 。
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，选用的气体发生装置和收集装置分别是 和 （填序号），该反应的化学方程式为 ，检验该气体收集满的方法是 。
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是（填序号）。
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式
表示）和
，写出该反应的化学方程式：。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口
的连接顺序是：
a→
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果（填"有"或"没有"）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取
镁铝合金样品，把
氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
体积，也可得出合金中铝的质量。
请结合下列装置图回答问题：
Ⅰ.(1)仪器 的名称是;(2)写出一种可使用 装置收集的气体.
Ⅱ.(1)实验室常用
在二氧化锰催化作用下制取
,选用的发生装置是(填序号).
(2)写出
在二氧化锰作用下分解的化学方程式:.
(3)
和
都可作为
分解的催化剂.下图2是探究
和
对
分解催化效果的实验,可通过观察(填现象),判断两者的催化效果.
Ⅲ.(1)写出实验室制取 的化学方程式:.
(2)要验证
不支持燃烧、密度比空气大的性质,你认为用下图3的(填"甲"或"乙")实验操作方法效果更好(夹持装置已略).
小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
| 实验操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
| 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 |
①取少量滤渣于试管中，加入_____ |
有气泡产生 |
粉末变质 |
| ②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。 |
________________ |
氢氧化钙粉末部分变质。 |
（1）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：
①仪器a、b的名称分别是 ；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的 端连接，反应的化学方程式为
；
③除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置 ，理由是 ；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到 ；装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式 。
（2）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。
请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答：①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了 剧烈程度不同，原因是 ；
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。
某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了 ；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 ，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 ；
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
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