下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D

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下列各步反应A(HCl)→B(Cl₂)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO₂)，其中不能一步直接实现的是

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度升高而降低	B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．蒸馏水中通HCl，K_w增大	D．水的电离是吸热的

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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

A．HBr

B．NaHSO₄

C．NH₄NO₃

D．NaHCO₃

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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H^＋)浓度是

A．1×10^－⁷mol·L^－¹	B．1×10^－¹²mol·L^－¹
C．1×10^－²mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹.

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下列电离方程式正确的是

A．H₂S 2H^＋ + S^2-	B．HF = H^＋ + F^-
C．NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-	D．H₂CO₃+ H₂O H₃O⁺ + HCO₃^-

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有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝1×10^－² mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H₂CO₃)

C．KHSO₃溶液呈酸性，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃²^－)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－¹ NH₄Cl和0.1mol·L^－¹ NH₃·H₂O等体积混合后溶液呈碱性：

c(NH₃·H₂O) >c(Cl^－) > c(NH₄^＋)> c(OH^－) >c(H^＋)

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