为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量。
硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 ．
②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 ．
③实验室用H 2O 2溶液和MnO 2制备O 2，反应的化学方程式为 ，在图2中，应选用的发生装置为 （填序号，下同），收集装置为 ．
（2）以CuSO 4为原料制备碱式碳酸铜[Cu 2（OH） 2CO 3]的过程如图3：
①"沉淀"时的反应为：2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O＝Cu 2（OH） 2CO 3↓+2 +CO 2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 （填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 ．
③若所得产品的产率（产率＝ 
×100%）偏高，其可能的原因为 （填序号）
a．反应物为完全沉淀 b．过滤时滤纸破损
c．Cu 2（OH） 2CO 3未洗涤干净 d．Cu 2（OH） 2CO 3未完全烘干
④"沉淀"时若有少量5Cu（OH） 2•2CuCO 3生成，则产品中铜元素的质量分数 （填"偏大""不变"或"偏小"）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu 2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）
汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢 （填"是"或"不是"）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 ．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的 性．将赤铜矿（主要成分Cu 2O）和辉铜矿（主要成分Cu 2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu 2O+Cu 2S 
6Cu+ ．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的 有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ．
（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 g．
【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH） 3═NaAlO 2+2H 2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
①该合金中镁的质量为 g；铝的质量为 g．
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）．
（1）请完成该反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca（OH） 2═CaSO 4+ ．
（2）计算该废水中H 2SO 4的质量分数（写出计算过程）
为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量 g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数，所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
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