(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 平衡常数 |
Ka=1.8×10-5 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
A、CH3COOH B、Na2CO3 C、NaClO D、NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是 ;adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( )
A、c（H+） B、c（H+）/c（CH3COOH）
C、c（H+）•c（OH-） D、c（OH-）/c（H+）
E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是 . 
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）—c（Na+）= （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= 。
I.写出下列物质溶于水的电离方程式：
（1）HCl： ，（2）Ba(OH)2： ，
（3）NaHCO3： ，（4）NaHSO4： 。
Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
（1）
C与
N具有相同的 （2）C与
C具有相同的
（3）
C与N具有相同的 （4）
N与N互为
Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：
0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 。
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是_________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________。
（4）若反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________L。
（1）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由_______价变为________价，被____________；____________元素的原子失去电子，被____________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是____________g。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： ；
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和： 。
（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为____________________。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2︰1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体的平均摩尔质量是 ，混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，混合气体中C和O的原子个数比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 。
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