工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间/min |
达平衡时体系能量的变化/kJ |
||||
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
| ① |
1 |
4 |
0 |
0 |
t1 |
放出热量：32.8 kJ |
|
| ② |
2 |
8 |
0 |
0 |
t2 |
放出热量：Q |
|
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中，化学反应速率为：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：
（1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。
（5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。
a．E2F2的结构式为：F－ E—E－ F
b．E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：
甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，能被叶片较快地吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：
已知：
（1）试剂①为：_______________，试剂②为________________。
（2）写出A的结构简式 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① 。
反应⑤ 。
（4）由于苯环和侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“—OH”使苯环上_________（选编号填空，下同）的H原子容易被取代；根据题目信息可知“—COCl”使苯环上________的H原子容易被取代。
a．邻位 b．间位 c．对位
（5）反应②须在饱和FeCl3溶液中进行，若在NaOH溶液中进行，则会进一步水解，试写出 在
足量NaOH溶液中完全水解的化学反应方程式 ___________________
从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
（3）写出步骤④的离子方程式：
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)
Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
（5）写出反应⑤的化学反应方程式
____________________________________________________________________________
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
| A |
B |
C |
| |
D |
|
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
A．必为奇数 B．必为偶数 C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
①D的元素符号为____________；
②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为 ；
（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程 ；
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则
Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ；
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
和 ，或 和 （填分子式）。
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