．有甲、乙、丙三种物质：
甲 乙 丙
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是_________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
（a）下列物质不能与B反应的是 （选填序号）。
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
（b）C的结构简式为___________；丙的结构简式为 。
（c）D符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
4分）（1）对于Ag2S(s) 
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； |
| C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； |
| D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
已知：R-CH2-X
R-CH2-OH，B为二元羧酸。
根据下列流程回答：
（1）写出结构简式A ，C 。
（2）反应类型
① ，③ ，④ 。
（3）写化学方程式：B＋Ｅ→F 。
（4）反应②、③均可以得到D，实验室若要制备D，应选用哪种方法？说明理由
(17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是 （写化学式号），其原因是
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）
（5）E位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。
（6）A与B形成的A2B2化合物含 键（填“极性”或“非极性”），属 分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________ __，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__ __，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___ _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)
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