依据元素周期律及元素周期表,下列推断错误的是:( )
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是445.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 。(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式 (4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)(5)尾端球形干燥管的作用是 。
可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2 (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示) (2) 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件,请解释原因 。 (3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 (4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”) (5)将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀 较 完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为 (已知常温下,Fe(OH)3的 溶度积常数Ksp=4×10-38)
粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为43.4%,还有含量较多的SiO2(其他成分不含Al和Si)。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有关化学方程式为:Al6Si2O13 + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑ ①Al6Si2O13 + 5Na2CO3→ 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑ ②SiO2 + Na2CO3→ Na2SiO3 + CO2↑ ③(1)粉煤灰中铝的质量分数为 % 。(2)用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4,还应制得Na2SiO3____________mol,共消耗Na2CO3 mol(得到的固体中无SiO2)。(3)若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2,则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应(反应物全部都参与反应),可制得NaAlO2_________________mol。(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2,且n(NaAlSiO4):n(NaAlO2) = x,消耗Na2CO3 y mol,试确定y与x的关系式。
用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺,现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液(标记为A)进行如下分析:①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液,析出沉淀86.1g②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉,结果全部溶解未见固体析出③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸,产生1.12L NO(标准状况),反应后所得溶液的pH为1。结合上述信息计算:(1)所得沉淀的物质的量_____________mol;(2)该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_____________mol/L;(3)A溶液中Cu2+的物质的量浓度。
已知:①NaNO2具有强氧化性②奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下: (1)写出下列反应的化学方程式:水杨酸→A_________________________________________________________;A→B __________________________________________________;(2)写出D的结构简式______________________;(3)写出下列反应的反应类型:D→E______________,F→奥沙拉秦___________;(4)从整个合成路线看,设计B→C步骤的作用是___________________________;(5)F的结构简式为___________________;(6)有机物G(结构简式见下图)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是-氨基酸,能与FeCl3发生显色反应,其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为________________