(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段： 。
第二阶段： 。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
。
（3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
工业合成有机物F路线如下：
（1）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。
（2）化合物F的结构简式是 。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
| A．属于芳香化合物 | B．核磁共振氢谱有四个峰 |
| C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH | D．能发生银镜反应 |
（6）已知：
，写出以乙醇和
为原料制备
的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是 。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。
下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。
| 物质 |
杂质 |
试剂 |
化学（离子）方程式 |
| ①CO2 |
HCl |
|
|
| ②Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
|
|
| ③Cu |
Mg |
|
|
下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出②的原子结构示意图： 。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填化学式）。
（3）①在元素周期表中的位置是 。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较： > ___ （填化学式）。
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式： 。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。
粤公网安备 44130202000953号