在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO
NO
，下列不能说明反应达到了平衡状态的是
| A．NO生成速率与NO分解速率相等时 |
| B．混合气体平均相对分子质量保持不变时 |
| C．NO的分子数与NO分子数比为2：1时 |
| D．体系颜色不再发生改变时 |
相关试题
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
| |
现象 |
解释 |
| A |
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 |
Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B |
浓HNO3在光照条件下变黄 |
浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸 |
| C |
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
说明该溶液中含有SO42－ |
| D |
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 |
说明浓硫酸具有脱水性 |
已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O
Al(OH)3Al3++3OH－
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
| A．均为强电解质 | B．均为弱电解质 |
| C．均为离子化合物 | D．均为共价化合物 |
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
| A．含有NaClO的溶液中：K+、NH4+、 Fe3+、Br－、S2－ |
| B．在c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3- |
| C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ |
| D．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－ |
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