今有十种物质:①铝线 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩液态HCl(填序号)(1)其中,能导电的有 ,(2)属于电解质的有 ,(3)属于非金属单质的有 。
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
已知:① A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。常温下,0.1mol/L A溶液的pH小于13,0.1mol/L C溶液的pH小于1。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:(1)写出D的化学式: 。(2)将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为: ;(3)写出A、E溶液反应的离子方程式: ;(4)写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式:
、下列A~K是中学化学中的常见物质,其中D、E、K为单质,其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物),除反应②外,其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。 (1)A、H分别为 、 (填化学式)(2)写出反应②的化学方程式 。(3)2.7克E与I完全反应生成G,G与J反应生成3.9克H ,则消耗J的物质的量为 。(4)实验指出,无水H在常压条件下不同温度时的密度为:
可见,600℃时无水H 存在形式的分子式为 。
、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”);②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断H1 0(填“>”“=”或“<”);③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)⑵将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)H=-519kJ·mol-1。工业上,为选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) ①X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;②Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;③Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;已知:T1> T2> T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。
、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分,E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式 ;②写出反应Ⅰ的化学方程式 。⑵若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子①写出A的电子式 ②写出反应Ⅱ的化学方程式 ⑶若A是地壳中含量最多的金属,B在火焰上灼烧时火焰呈黄色,B与C中均含有A元素,且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀①写出B的化学式 ②写出反应Ⅲ的离子方程式 ⑷若A是黑色粉末,常温下B是黄绿色气体,C溶液呈碱性,有漂白性。写出反应Ⅲ的离子方程式 ;
(10分)胆矶(CuSO4•5H20)广泛用于电镀工艺,在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图:(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式:____________(2)1:1的H2SO4溶液是由l体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母)。
(4)取2.50g胆矶样品,逐渐升温加热分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。①a点时固体物质的化学式为______,c点时固体物质的化学式为______。②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________