(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
| A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L |
| B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) |
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极；活动性较差的金属极上发生 反应，是 极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是 极，电极反应式为 ；杂质碳是 极，电极反应式为 。
在水的电离平衡中，
和
的关系如下图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。
（2）25℃时，
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L
溶液的pH = 。
（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ）
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中 不变 |
C． |
D． |
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为 ℃。
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
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