(9分)已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基。试回答下列问题：
(1)写出
在Ag存在和加热条件下与O2反应的化学方程式：
________________________________________。
(2)写出丙炔与HBr按1∶2的加成产物(氢原子加在含氢较多的碳上)在碱性条件下完全水解后产物的结构简式：_____________________________。
(3)C5H12O分子属于醇类的同分异构体有______种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为________________。
(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：
已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是 。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
| 温度/0C |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
| NaClO浓度/mol·L-1 |
4.6 |
5.2 |
5.4 |
5.5 |
4.5 |
3.5 |
2 |
请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝ 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 。
（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （单选）。
| A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 |
| B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 |
| C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变 |
| D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH |
、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为 、 ，②的反应条件为 。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法（不用答具体操作过程）是 、 。
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