某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是_________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用_______ (填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在 左右。以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A 用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点
I．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I。
（1）仪器a的名称是 。
（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃。若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在 。
II．实验室需用230mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，则:
（1）需要量取该浓硫酸的体积为 mL；
（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；
（3）配制过程中部分步骤和操作如图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的 。（填数字符号）
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是
| A．量取浓H2SO4时仰视刻度 |
| B．容量瓶洗净后未经干燥处理 |
| C．没有将洗涤液转入容量瓶 |
| D．定容时仰视刻度 |
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是________________。
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
| 猜想 |
验证的操作 |
现象 |
结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 |
|
| 猜想Ⅱ:最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， |
|
猜想Ⅱ成立 |
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
| A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 |
| D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（2）装置A中①的名称是 ，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。
某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
| |
实验操作 |
实验现象 |
| I |
打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c |
B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。 |
| II |
用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 |
溶液变为红色。 |
| III |
打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b |
A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。 |
| IV |
一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…… |
…… |
| V |
打开活塞a，通入一段时间空气 |
———— |
请回答下列问题：
（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。
（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。
（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO
[Fe(NO)]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。
（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：
① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。
② 由实验得出的结论是_______________________。
（5）实验反思
① 实验操作V的目的是_______________________________________。
② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。
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