下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2O |
| B．铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2 |
| C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O |
| D．氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
相关试题
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：Y>Z |
| C．根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>X |
| D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）
A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1
下列判断中一定正确的是（ ）
| A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A- |
| B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH |
| C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y |
| D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N |
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 |
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