2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为 |
相关试题
可以充分说明反应
在恒温下已达到平衡的是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
| A |
用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 |
可以制取更多的氢气 |
Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
| B |
用Mg—Al—NaOH构成原电池 |
Mg更活泼作负极 |
Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| C |
AlCl3是离子化合物 |
电解熔融的AlCl3制取金属铝 |
Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| D |
石墨常用做电解池的电极 |
石墨的化学性质稳定且导电性好 |
Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为
| A．1×10-3mol/L | B．1×10-7mol/L | C．1×10-11mol/L | D．1×10-14mol/L |
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
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