根据下表回答问题：
| 原子种类 |
质子数 |
中子数 |
核外电子数 |
相对原子质量 |
| 氢 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| 碳 |
6 |
6 |
6 |
12 |
| 氧 |
8 |
8 |
8 |
16 |
| 钠 |
11 |
12 |
11 |
23 |
| 铁 |
26 |
30 |
26 |
56 |
从上表可归纳出以下结论 (另写出两条即可，每多一条加一分)
①有的原子没有中子
②_________________________________
③__________________________________
④ ……
对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20％的稀硫酸的pH(填“大于”“小于”或“等于”)10％的稀硫酸的pH。如果要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）发生化学反应的方法：可以加入的物质是(要求物质的类别不同)、。
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为_____。
（3）【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HC1= CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)_______
实验室常用下列装置，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出上述标号仪器的名称①；②。
（2）甲同学做木炭与氧化铜反应的实验时，所选的装置(填序号)，需在酒精灯火焰上加网罩的目的是,；反应的化学方程式；若用该装置在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,则收集装置分别是或 (填序号)，反应的化学方程式是。若用排水法收集氧气,G装置装满水,气体从端通入。
（3）乙同学要制取二氧化碳，请你帮他选择的发生装置分别是或(填序号),收集装置是(填序号)，验满此气体的方法是。
（4）丙同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，他选择C装置作为制取氢气的发生装置，该装置最大的优点是，反应化学方程式是,用G装置收集氢气，氢气从b端进入，那么，G装置应如何放置。
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。开发氢能源是实现社会持续发展的需要。工业上可用二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。
（1）H2O中氧、氢元素的质量比为。
（2）分离器中分离出的副产品是，生产流程中能被循环利用的物质为。
（3）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式（请注明反应条件）。
（4）尝试书写反应器中发生反应的化学方程式：。（反应条件不做要求）
下图是燃气热水器示意图。
（1）某热水器以天然气为燃气。
①写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________________。
②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M，M的化学式为_______。
（2）1kg不同燃料燃烧产生
和
的质量如下表所示。
①其中较清洁的燃料是______________。使用_________作燃料时最易形成酸雨。
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：
则该反应的化学方程式为，反应中“
”和“
”的质量比为。
溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 溶解度/g |
21 |
32 |
46 |
64 |
86 |
110 |
138 |
（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的溶质是______。
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
①（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是（填字母序号）。
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：
①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为t。
②以上流程中，可循环使用的物质是。
③亚硫酸氢钠（NaHSO3）中硫元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。
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