应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) ="== " H2O(l) △H3= -285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为( )kJ·mol-1
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2 ,根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是