有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
| ① |
将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| ② |
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| ③ |
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ( )
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
相关试题
0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
| A．30 | B．46 | C．66 | D．69 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋ = SO2↑＋ H2O |
| B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2 ＋H2O = H2SiO3↓＋SO32－ |
| C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O |
| D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O="4" Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑ |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
| 操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
滴加BaC12溶液，再滴加盐酸 |
生成白色沉淀 |
原溶液中有SO42－ |
| B |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中有Na+无K+ |
| C |
滴加氯水和CC14，振荡、静置 |
下层溶液显紫色 |
原溶液中有I－ |
| D |
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4+ |
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
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