有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
| ① |
将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| ② |
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| ③ |
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ( )
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
相关试题
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA |
| B．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
| C．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA |
| D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各项通入Cl2，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
| A．当x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B．当x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| C．当x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
| D．当x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
向浓度均为0.1mol∙L-1的HNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是
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