某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为 ；（2）固体E所含物质的化学式为 ；
（3）反应①的离子方程式为 。
（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙：
无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源
丙：
有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。
（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是_________________。
（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）+49．0kJ
某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）
a．0～1min b．1～3minc．3～8mind．8～11min
（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是 mol/（L•min）．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是
（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号）
a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．5 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式为K＝ 。
（2）该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为 ℃。
如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0．09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是： 。
（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。
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