氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
| A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ | B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 |
| C．2F2+2H2O= 4HF+O2 | D．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO |
相关试题
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
下列说法中正确的是
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； |
| B．放热反应在常温下一定很容易发生； |
| C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； |
| D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的 百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
| A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1 |
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