已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
| A．920kJ | B．557kJ | C．436kJ | D．188kJ |
相关试题
氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1①
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH2②
3O2(g)===2O3(g) ΔH3③
则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
| A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 | B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 |
| C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 | D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 |
已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热
H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是
| A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式： CH3OH(l)+O2 (g)="=" CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1 |
| B．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)△H1；S(g)+O2(g) = SO2(g)△H2；则△H1＞△H2 |
| C．2H2O(g) ="=" 2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1 |
| D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行 |
常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的pH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是
| A．b<a<7 |
| B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
| C．向溶液中加人9. 8×(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度 |
| D．阳极产生的气体是O2，其体积(标准状况下)为1.12×(10-b-10-a)L |
为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
| 序号 |
液体 |
固体 |
混合前温度 |
混合后最高温度 |
| ① |
35 mL水 |
2.5g NaHCO3 |
20℃ |
18.5℃ |
| ② |
35 mL水 |
3.2g Na2CO3 |
20℃ |
24.3℃ |
| ③ |
35 mL盐酸 |
2.5g NaHCO3 |
20℃ |
16.2℃ |
| ④ |
35 mL盐酸 |
3.2g Na2CO3 |
20℃ |
25.1℃ |
下列有关说法正确的是
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
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