一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
相关试题
4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：
⑴产生的气体在标准状况下的体积；
⑵反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
【已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。
| 实验前 |
实验后 |
|
| 甲的质量 / g |
101.1 |
103.8 |
| 乙的质量 / g |
82.0 |
86.4 |
根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为。
在常压，150℃时，某气态烃与过量氧气的混合气体aL，点燃后并恢复至原来的条件，体积仍为aL。然后将燃烧产物通过浓硫酸，体积减少bL，再通过NaOH溶液，体积又减少bL，最后剩有少量尾气。该烃的分子式是。
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