一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
据中国环境报报道，从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%以上。研究结果还表明，我国农业每年因受酸雨而造成的损失达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地面SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种作法是否可取?简述其理由。
(2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可以作为新能源?主要优点是什么，缺点又是什么?
(3)研究酸雨成因用的“催化棒”是用两个外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于玻璃管中，将其一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”：实验时先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加入用盐酸酸化后的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：
①现象a______________________________；
b_______________________________________。
②从以上实验可得出酸雨成因的化学原理
___________________________________________。
(4)目前一座中等城市每年用煤约300万吨。其含硫量按1%计算，则每年排放SO2多少吨?若此SO2有60%转化为硫酸，相当于生成多少吨98%的硫酸?
已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2 kJ·g-1、39.3 kJ·g-1和18 kJ·g-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，
| |
糖类 |
油脂 |
蛋白质 |
其他 |
| 花生米 |
24% |
39% |
26% |
11% |
| 小麦 |
76% |
2% |
11% |
11% |
试计算：
（1）比较500 g小麦和500 g花生米的能量大小。（假设能量能被完全释放）
（2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油。将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油。某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=E1 ①
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=E2 ②
H2(g)+
O 2(g)====H2O(g)ΔH=E3 ③
CO(g)+O 2(g)====CO2(g)ΔH=E4 ④
完成下列问题：
（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即____________。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0? ____________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为____________。
已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1="-184.6" kJ·mol-1,则②
H2(g)+Cl2(g)="===HCl(g)" ΔH2="-x" kJ·mol-1中的x的值是多少？
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
| 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL/盒 营养成分（每100 mL）： 钙≥0.11 g 脂肪≥3.3 g 蛋白质≥2.9 g |
（1）包装标签上脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少3.3 g。那么一盒牛奶中含钙至少___________g。（保留到0.01 g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）
粤公网安备 44130202000953号