(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= ；
(2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 。
将22.4g铜粉与三氧化二铁的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中进行反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求此混合物中含铜多少克？
钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80
。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00
生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12（假设只含
和
），在氧气流中充分反应，得到
气体224
。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00相同浓度的
。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 |
I |
Ⅱ |
Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量／ |
2.812 |
5.624 |
8.436 |
| 生成气体的体积／ |
1.120 |
2.240 |
2.800 |
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含
的代数式表示）
40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c =" " 4.18 J/（g·℃）]。
完全燃烧甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后，恢复到标准状况下得到2.24 L二氧化碳气体。如果完全中和上述m g混合酸，需要1 mol·L－1的氢氧化钠溶液80 mL。试通过计算求出原混合酸m g的取值范围。
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