(10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反应
PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。
（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。
（2）保持恒温，将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡时PCl5的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为 、 。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围 ；c的取值范围 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。
| 元素 |
有关性质及结构信息 |
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| A |
A的一种原子内无中子 |
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| B |
B原子的电子填充了4个原子轨道 |
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| C |
C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体 |
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| D |
D是短周期金属性最强的元素 |
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| E |
C与E同族 |
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| F |
外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1) |
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（1）E2-基态核外电子排布式 ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。
（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。
（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 。
（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是 。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
| A．c(Na+) = 2c(CO32-) | B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) |
| C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) | D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dn+6nsl，回答下列问题。
（1）该配位化合物的化学式为 。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为_______(用元素符号表示）。
（2）D元素原子的最外层电子排布图为 ，DC42－的立体构型为 。
（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。
则该化合物的化学式为 ，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 溶液，判断理由是 。
（2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。
（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 、 。
（6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO4·7H2O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品 t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1 O:16 Mg:24 S:32)
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