（1）①水银 ②烧碱固体（NaOH） ③干冰（CO2） ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥氨气(NH3) ⑦蔗糖 ⑧氯气(Cl2) ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式：
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：
已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为w mol•L﹣1，放出热量为Q2 kJ．
（1）达到平衡时，N2的转化率为 ；若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则NH3浓度 （填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系 。
（3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号） ．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3 molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
NH3.H2O |
| 电离平衡常数 |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。
（1）1.00g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式 。
（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中 ，c（NH4+）由大到小的顺序为 。
（3）写出符合要求的方程式
①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中 （写离子方程式）
②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程
（4）某温度下的溶液中，c（H＋）=10xmol•L-1,c（OH－）=10ymol•L-1。x与y的关系如图所示：
①该温度下,NaCl溶液的pH= 。
②该温度下，pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为 。（忽略溶液混合时体积变化）
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为 ；
（2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是 ；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是
| A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 |
| B．定容时，俯视刻度线 |
| C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤 |
| D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 |
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