下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()编号纯净物混合物

下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 (　　)

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下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）

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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在	B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与任何酸反应	D．气态氢化物比甲烷稳定

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常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol^－¹)	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A.－1940kJ·mol^－¹ B.1940kJ·mol^－¹C.－485kJ·mol^－¹ D.485kJ·mol^－¹

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右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g), △H = -92kJ·mol^-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2molN₂和6molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

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