已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
相关试题
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断，正确的是
| A．a为负极、b为正极 |
| B．a为阳极、b为阴极 |
| C．电解过程中，d电极质量增加 |
| D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H="-183" kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5k
J·mol-1
根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
| A．氢化物的沸点为H2T＜H2R | B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q |
| C．M与T形成的化合物具有两性 | D．L2＋与R2－的核外电子数相等 |
根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．该反应的生成物比反应物稳定 |
| C．该反应一定可以设计成为原电池 |
| D．该反应向外界放出的热量为E2-E3 |
O和C60晶体中都不存在单个小分子
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