在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
| A．0.6mol | B．1.8mol | C．2.2mol | D．2.3mol |
相关试题
NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
| A．NO2在石墨I附近发生氧化反应 |
| B．该电池放电时N03-向石墨I电极迁移 |
| C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03- |
| D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4 |
下述实验设计合理的是
| 选项 |
实验目的 |
实验设计 |
| A |
检验溶液中是否含有Fe2+ |
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 |
| B |
除去CO2中的HCl气体 |
通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥 |
| C |
除去乙酸乙酯中的乙酸 |
加入足量的NaOH溶液，然后分液 |
| D |
证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
| A．离子半径：d3+<f- |
| B．原子失电子能力：c>d |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：a<e |
| D．b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 |
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