一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在1

一定条件下，反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO₂的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO₂的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（）

A．3min

B．小于3min

C．大于3min

D．4min

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相关试题

在医院施行外科手术时，常用HgCl₂的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl₂有如下性质：①HgCl₂晶体熔点较低；②HgCl₂在熔融状态下不能导电；③HgCl₂在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于HgCl₂的叙述正确的是( )

A．HgCl₂属于共价化合物	B．HgCl₂属于离子化合物
C．HgCl₂属于非电解质	D．HgCl₂属于强电解质

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关于下列说法正确的是( )

A．加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华

B．氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度

C．水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力

D．直接由原子构成的晶体必然是原子晶体

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下列数据是对应物质的熔点(℃)：

NaCl	Na₂O	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断，错误的是( )

A．铝的化合物的晶体中有离子晶体	B．只有BCl₃、干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体	D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )

A．观察常温下的状态，SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物

B．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物

C．将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

D．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

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在a mol石英晶体中，含有Si—O键数是

A．a mol

B．2a mol

C．3a mol

D．4a mol

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