已知：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( )
| A．4＝5 |
B．5＝6 |
C．2＝3 |
D．4＝5 |
I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是
| A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－ (aq)的△H>0 |
| B．若温度为，反应的平衡常数分别为 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小 |
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
| pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中正确的是
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g) △H="-92.6" kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间 |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
|||
| ① |
1 |
3 |
0 |
2分钟 |
放热46.3kJ |
| ② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
/ |
Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)="1/30" moI.L-l·s-1
B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱酸(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是
A．当25Cl=0.1V2时，c(A—)>c(B—) B．当pH>7时，c(A—)>c(OH—)。
C．当pH=7，且V2="25" 时，C1>0.1 D．当pH<7 时，c(B+)>c(A-)
CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是
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