在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变

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足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是

A．100mL0.1mol/L盐酸	B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L盐酸	D．20mL18.4mol/L硫酸

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化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是：

A．决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂

B．化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

C．对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等

D．改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态

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下列说法中，不正确的是

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是放热反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为放热反应

C．Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

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某溶液中有Na^＋、NH₄^＋、Al³^＋、Fe²^＋等四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目几乎不变的阳离子是

A．Na^＋

B．NH₄^＋

C．Al³^＋

D．Fe²^＋

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用铜片、银片、AgNO₃溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag⁺+e^―＝Ag③实验过程中取出银片，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同

A．①②

B．②④

C．②③

D．③④

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