现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_______________________________________。
实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。
（1）图中仪器①名称为 ；
（2）写出实验室用装置B制氧气的化学方程式 ，制取气体时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品；收集氧气时，使用 （选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净；
（3）某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如下图。在干燥管内的铜网上应盛放的药品是 ，若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，与装置B相比，该装置具有的优点是 ；
（4）某小组利用上图装置完成O2、 CO或CO2的有关实验, 实验过程中，他们从a处通入一种气体，在b处放入一种固体。C处放入一种溶液。
①若从a处通入O2，观察到b 处发出白光，c处的无色溶液变浑浊，则b处放置的黑色固体为 ，c处发生反应的化学方程式为 ；
②若b处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c处紫色溶液变红。则b处发生反应的化学方程式为 ，d处酒精灯的作用是 。
人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ；
（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液
B．Mg和MnSO4溶液
C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 ；
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是 。
（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 ；
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ；
③滤液中溶质的组成可能是 (写出一种情况即可)。
(8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）厨房中的下列物质加入水中，能形成溶液的有 （填编号）；
a．面粉 b．食盐 c．白糖 d．牛奶
（2）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t2℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度；
②t1℃时，将50克的甲加入到100克的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 克；
③将t1℃时甲的饱和溶液升高温度到t2℃（假设水分没有蒸发），则与原溶液相比，所得溶液中溶质的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
④将t2℃时，甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）气体的溶解度也有一定的变化规律。
①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如上图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
学习化学使我们思维更严谨。下图a是钨元素在元素周期表中的信息，图b是
硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。
（1）图a中183.8表示钨元素的 ，W元素的原子序数是 ；
（2）图b方框内的数字是 ；
（3）有关图C的说法，正确的有 （填序号）；
A．原子序数：③>②
B．核外电子数：①=⑤
C．④与⑤处在同一周期
（4）用
分别代表两种不同的分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
请回答下列问题：
①上图所表示的物质中，属于混合物的是 （写图示编号）；
②该反应的基本反应类型为 ；
③已知A2的相对分子质量为2,B2的相对分子质量为28，若要使3g A2完全反应，则需要B2的质量是 。
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