(4分) 钠元素是人体内一种重要的元素之一。
⑴下图是元素周期表中钠元素的信息：钠原子的核电荷数是 ；钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素
⑵氯化钠是由 （选填“分子”或“原子”或“离子”）构成
⑶NaOH是一种重要的化工原料，它的相对分子质量是
丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ．探究丙酸钙的性质
[进行实验]用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号 |
① |
② |
装置 |
|
|
现象 |
试管内壁有水雾 |
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 |
[解释与结论]
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是 。
Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果
[进行实验]分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 |
第1组 |
第2组 |
|||||||
序号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
配方 |
面粉/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
酵母/g |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
|
蔗糖/g |
0 |
0 |
0 |
0 |
5 |
5 |
x |
5 |
|
丙酸钙/g |
0 |
0.06 |
0.10 |
0.15 |
0 |
0.06 |
0.10 |
0.15 |
|
开始发霉时间 |
第3天 |
第4天 |
第5天 |
第6天 |
第3天 |
第4天 |
第5天 |
第6天 |
|
[解释与结论]
（3）设计第1组实验的目的是 。
（4）第2组，⑦中x为 。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。
[反思与评价]
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由： 。
验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置（夹持仪器已略去） |
步骤及现象 |
|
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 |
（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 。
从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。
补全实验报告。
装置及操作 |
现象 |
解释或结论 |
|
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（1）向1中滴加 溶液 |
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 |
Fe的金属活动性比Cu的强 |
（2）向2中滴加盐酸 |
固体减少，得到黄色溶液 |
化学方程式：
|
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（3）向3中滴加足量盐酸 |
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Ca（OH）2能与盐酸反应 |
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