(6分)为防止玉树地震灾区的病菌传播,防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒, “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2]。请回答:(1)钙、氯、氧三种元素的原子个数比为 。(2)钙、氯、氧三种元素的质量比为 。(3)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(4)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。
乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧,会生成一氧化碳,现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2点燃 XCO2+2CO+9H2O(1)根据质量守恒定律可知:X= ;(2)计算该反应生成一氧化碳的质量。
用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)
氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题:(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 ▲ 。(2)图中AB段表示的意义是 ▲ 。(3)18.55g氯化钙钾石样品中:①CaCl2的质量是 ▲ g;②KCl的质量是 ▲ g;③钾元素的质量分数是 ▲ 。(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)
造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
如图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成,整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2 Na2 C03·3 H2 O2)和二氧化锰。制氧时,先在两个饮料瓶中加入适量的水,再往甲瓶中加入药剂:产生的气体通过B管从乙瓶导出,即可供人吸氧。(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应 ▲ 。(选填“不伸入液面’’或“伸人液面")(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应: 2 Na2 CO3·3 H2O2="2" Na2 CO3+3 H2O2;2H2 O22 H2 O+O2↑从化学反应的基本类型来看,它们都属于 反应。(3)已知一包总质量为110克的药剂可34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?