（1）在反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中， ___元素被氧化，____元素被还原， 是氧化剂； 是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是 NA.
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。
①写出该未配平的离子方程式 。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为 mol。
一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) 
C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
（1）正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是 。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）
A．体积分数组成C％＝D％
B．单位时间内生成n molA的同时生成n molC
C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t2时改了某种条件，改变的条件是 。（填写字母编号）
A．升温 B．加压 C．催化剂 D．增加A的量
（4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是 。
氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是 。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是 。
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
（1） 与CO互为等电子体的物质的化学式是 。
（2） CO2分子中碳原子的杂化类型是 杂化。
（3） 按电子排布Zn在元素周期表中属于 区，
其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是 。
（4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是 。
工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下：
（1）粉碎煤矸石的目的是______;滤渣I的主要成分是______ (填化学式)。
（2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为______(填化学式）;随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为______;
步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是____________。
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________；巳知BAC的分散质粒子大小在1 nm〜100 nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式______。
（4）若0.1 molAlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5℅水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式____________。
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。
| A．14N与15N为同种核素 |
| B．14N的第一电离能小于14C |
| C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 |
| D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 |
（2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
（3） 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。
已知：阳极区发生化学反应：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。
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