电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B 是出口，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
(1). 若a是CuCl2溶液,则
①X电极的现象是 ，
电极反应式是 。
②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为 色。
(2).若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式是 。
（3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO4 溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，则溶液的PH为 ，阳极可收集标况下气体 mL
今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
| A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) | B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) | D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
① 若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）
② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；
若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c(NH4+)。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
E．充入He(g)，使体系总压强增大
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为___ 、___ 。
（2）A和E反应的化学方程式为__ 。
（3）写出反应①的化学方程式_____________。
（4）在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。
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